SCIENZE NATURALI 
CLASSE IV LB
PROF.SSA ARIANNA APRILE 
A.S 2025/26


ANATOMIA 
Principi generali, struttura gerarchica, omeostasi, metabolismo 
Tessuto epiteliale, connettivo, muscolare, nervoso 
Ossa, scheletro 
Osso compatto osso spugnoso 
Accrescimento e rimodellamento osseo 
Muscolo liscio, striato, cardiaco 
Sarcomero 
Il meccanismo molecolare della giunzione neuromuscolare, l'unità motoria
Sistema cardiovascolare 
Il cuore, anatomia, fisiologia, attività elettrica 
Funzioni del sangue. 
Gruppi sanguigni fattore Rh 
I vasi sanguigni, la pressione 
Sistema respiratorio
Funzioni e anatomia 
La meccanica respiratoria 
Volume corrente, di riserva inspiratorio e di riserva espiratorio, volume residuo
Gli scambi gassosi 
Il controllo della respirazione 
Il sistema digerente 
Masticazione e deglutizione 
La bocca, la faringe, l’esofago. Lo stomaco 
L’intestino e le ghiandole annesse, fegato e pancreas, controllo della glicemia. 
IL SISTEMA LINFATICO E IMMUNITARIO 
Vasi linfatici e linfonodi
Organi linfatici primari e secondari 
Immunità innata e specifica
infiammazione 
Immunità umorale 
Immunità cellulare 


CHIMICA 
Termodinamica 
Sistemi aperti, chiusi e isolati
Energia interna di un sistema, energia chimica, energia termica
 Funzioni di stato:  Entalpia di reazione, Entropia, Energia libera di Gibbs 
Cinetica chimica 
Velocità di reazione 
Equazione cinetica 
Costruzione grafico concentrazione- tempo 
Legge cinetica 
Fattori da cui dipende la velocità 
Teoria degli urti 
Profilo energetico di una reazione 
Equilibri 
Stato di equilibrio 
Legge di azione di massa 
Quoziente di reazione 
Equilibrio mobile di Le Chatelier 
Equilibri eterogenei kps 
Acidi basi e pH 
Acidi e basi secondo Arrhenius 
Acidi e basi secondo Bronsted - Lowry 
Acidi forti e acidi deboli, basi forti e basi deboli
Autoprotolisi dell'acqua 
Il pH 
Elettroliti. pH di sali 
Reazioni di neutralizzazione 
Sistemi tampone 
Indicatori 
Le titolazioni 
Reazioni redox 
Reazioni redox, riconoscimento, numero di ossidazione
Come si bilanciano le redox: metodo ionico elettronico, ambiente acido e basico
Metodo della variazione del numero di ossidazione 
Dismutazioni
Reazioni redox spontanee e non spontanee 
La pila Daniell 
Potenziali di riduzione standard, fem 
La cella elettrolitica 
Celle elettrolitica, elettrolisi di NaCl fuso, elettrolisi di una miscela di sali 
Elettrolisi dell’acqua 
La corrosione
Chimica organica 
La chimica del carbonio 
Orbitali sp3,sp2,sp 
Alcani, struttura, nomenclatura,
Attività di laboratorio : 
Osservazione di un modello di scheletro umano 
Dissezione di un cuore bovino 
Reazioni endotermiche ed esotermiche 
Cinetica in funzione della superficie di contatto 
Cinetica in funzione della concentrazione 
Cinetica in funzione della temperatura, presenza del catalizzatore 
Osservazione e prevedibilità di un equilibrio chimico ( Co (H2O)6 + 4 Cl-) 
Indicatori organici, universale, indicatore di pH nel cavolo rosso 
Titolazione acido base 
Reazioni redox spontanee e non spontanee 
Pila Daniell 
Pila Volta 
Elettrolisi di una soluzione di NaI
Voltmetro di Hoffmann ed elettrolisi dell’acqua
pH ottimale per un enzima (catalasi)


Gli studenti 
La docente